Reaktionsgleichungen dieser Elektrolyse?

Ich brauche alle möglichen Reaktionsgleichungen von einer Elektrolyse an Platinelektroden. Zu jeder Reaktion muss ich dann mit der Nernst Gleichung die abscheidungspotentiale berechnen.

kann mir das jemand erklären? Ich schreibe morgen eine Klausur darüber

Answer 1

[vach77]

Es fehlt die Angabe „Standardbedingung“. Damit spielt auch die „Überspannung“ von Gasen an Platinelektroden eine Rolle.

Angenommen, es sei die elektrolytische Zersetzung von Wasser an Platinelektroden gegeben. Dann ist:

Oxidation: 6 H₂O ⇌  O₂ + 4 H₃O⁺

Reduktion: H₂ + 2 H₂O ⇌ 2 H₃O⁺

Definitionsgemäß ist das Elektrodenpotenzial E° der Wasserstoffelektrode bei Standardbedingungen E° = 0,00 V.

Man startet nun die Elektrolyse von Wasser bei U = 0 V und beobachtet bei welcher Spannung eine Gasentwicklung einsetzt. Bei Standardbedingungen müsste dies bei U = 1,23 V der Fall sein. In der Praxis ist sie wegen des Effekts der Überspannung etwas höher.

Das E° der Anode wäre dann im Idealfall E = 1,23 V