Neutralisationstitration - Salzsäure?
Hallo zusammen!
Ich hätte einmal eine Frage an die Chemieexperten unter uns.
Wie berechnet man jeweils die Konzentration und die Masse des Wasserstoffchlorids in der vorgegebenen Lösung, wenn man zur Titration von 30 ml Salzsäure 6,0 ml Bariumhydroxid c(Ba(OH)2) = 10 mol/l verbraucht?
Könnte mir vielleicht jemand einfach erklären, wie man jeweils auf die Konzentration und die Masse kommt?
Vielen Dank für Eure Hilfe!
1 Antwort
Reichlich absurde Titration, aber wenn das wirklich so gemeint ist: Du verbrauchst 6 ml einer 10 mol/l Ba(OH)₂-Lösung, das sind n=c⋅V=0.06 mol Ba(OH)₂, die neutralisieren das Doppelte, also 0.12 mol HCl. Also ist die HCl-Konzentration in Deinen 30 ml Probe c=n/V=4 mol/l.
Das Problem an der Angabe ist, daß sich bei 20°C nur ca. ¼ mol Ba(OH)₂ in einem Liter löst (bei 100°C wären es gut 6.5 mol/l in der gesättigten Lösung). Also ist entweder die Angabe Quatsch, oder Du hast sie flasch abgeschrieben.