N-Butan und 2-Methylpropan. Welches besitzt höhere Siedetemperatur?

Das sind ja beides Bestandteile eines Feuerzeuges. Kann mir jemand sagen welches der beiden eine höhere Siedetemperatur besitzt und mir erklären warum ?

Danke :)

Answer 1

[indiachinacook]

Bei solchen Isomerenpaaren ist es fast immer so, daß die verzweigtere Struktur den tieferen Siedepunkt hat, weil die Moleküle kompakter sind und weniger Oberfläche haben, über die sie wechselwirken können.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Zwergbiber50]

Hallo EmiliaGalott

Siedepunkte:

n-Butan....... ........ -0.5°C

2-Methylpropan...…. -11.5°C

Die van-der-Waals-Kräfte sind durch den gestreckten Bau des n-Butan-Moleküls größer als bei dem verzweigten 2-Methylpropan. Daher hat n-Butan den höheren Siedepunkt.

:Hier ist es prinzipiell dargestellt:

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d9/Alkane_strength_of_van_der_waals.png

LG

Answer 3

[Fussballer2002]

die siedetemperatur hängt von verschiednene faktoren ab.

0 anzahl der Molekühle je mehr C´s desto höher die Siedetemperatur

1 EN anziehung

2 den induktiven Effekt S+/ S-

1. ob wasserstoffbrücken bndungen gebildet werden