Folgende Aufgabe wurde uns gestellt:
Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure.
Warum habt ihr beide recht?
ich hatte zunächst so angesetzt:
Titration mit Schwefelsäure
gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l
dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).
dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l
Titration mit Salzsäure
gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l
dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)
dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.
Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://
Ich komme auf 0.375 mol/l