Konzentration in destilliertem Wasser?
Welche der folgenden Zusammenhänge sind richtig?
- Bei konjugierten Säure/Basen-Paaren gilt: pKs + pKb = 14
- pH = - log10 [H3O+]
- In destilliertem Wasser gilt: c(H3O+) = c(OH-)
- In reinem Wasser gilt: c(H3O+) = 10^-7 mol/L
Laut Lösung sind alle Antworten richtig, aber ich verstehe nicht, warum in destilliertem Wasser die Kozentration von H3O+ und OH- gleich sind? Der pH-Wert ist doch 5,8 also müsste doch die H3O+ Konzentration überwiegen, oder?
2 Antworten
Destilliertes Wasser kann Kohlendioxid aus der Umgebungsluft lösen.
2 H2O + CO2 --> H2O + H2CO3 (Kohlensäure) --> (H30+) + (HCO3-) (Hydrogenkarbonat)
Was zu dem kleineren / sauren pH-Wert führt.
Würde man in einem komplett verschlossenem Behälter den pH-Wert messen,
wäre es praktisch neutral und "In destilliertem Wasser gilt: c(H3O+) = c(OH-)" ist korrekt.
Die Reaktion ist natürlich eine Gleichgewichtsreaktion. Es wird solange Kohlenstoff gelöst bis sich das Gleichgewicht bei einem pH-Wert von ca. 5,8 eingestellt hat.
Der pH-Wert von reinem Wasser ist 7 (bei 25°C). Die H₃O⁺-Ionen in reinem Wasser entstammen der Autoprotolyse.
2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
Folglich ist c(H₃O⁺) = c(OH⁻).