Kann mir jemand helfen?
Gelöstes Kupfer(ll)-sulfat (CuS04) reagiert mit gelöstem Kaliumiodid in einem ersten Schritt zu festem Kupfer(ll)-iodid (Cul2) und gelöstem Kaliumsulfat. Im zweiten Schritt zerfällt das Kupfer(ll)-iodid in Kupfer(I)-iodid (Cul) und lod.
a) Stelle für beide Reaktionen die Reaktionsgleichungen auf.
b) Erkläre, bei welcher Reaktion es sich um eine Redoxreaktion handelt.
1 Antwort
Persönlich glaube ich nicht, daß sich „festes CuI₂“ als Zwischenprodukt bildet, aber Reaktionsgleichungen kann man schon aufstellen:
CuSO₄ + 2 KI ⟶ CuI₂ + K₂SO₄
2 CuI₂ ⟶ 2 CuI + I₂
Die zweite Reaktion ist eine Redoxreaktion, weil sich Oxidationszahlen ändern: Das Kupfer wird vom Cu⁺ᴵᴵI₂ zum Cu⁺ᴵI reduziert, und ein Teil des Iodids wird zu elementarem Iod oxidiert.
Danke, meine Chemielehrerin könnte es nicht mal halb so gut erklären!