Kann mir jemand diese Redoxreaktion erklären?
Ich habe einige Fragen dazu. Inwieweit muss man das alles mit H+ Ionen ausgleichen und woher weißt man das (also wie kommt ma darauf)?
Außerdem verstehe ich bei Mn04- nicht, warum das die Oxidationszahl +7 hat, müsste es nicht eigentlich +9 haben? (Weil es ja die -9 ausgleichen muss) und genau dasselbe frage ich mich auch bei NO3-
Aber was mich am meisten verwirrt: warum ist H2O bei der Oxidation eingebunden? Müsste das nicht irgendwie auf der anderen Seite stehen??
ich bin total verwirrt, hoffentlich kann mir jemand helfen.
Ps: mir ist aufgefallen, dass ich mich verschrieben habe. Es ist nicht 8H2O sondern 3H2O. Jetzt müsste es stimmen.
1 Antwort
Bei Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ladung.
daher muss Mn und der Sauerstoff -2 ergeben. In der Folge kann Mangan nur +7 sein. +9 wäre energetisch ungünstig, da es impliziert, dass insgesamt neun Elektronen irgendwie fehlen ( denk mal an die Oktettregel). Es gibt nur wenige Verbindungen wo du überhaupt eine OZ von 8 oder 9 hast
Weil du die Protonen auf beiden Seiten ausgleichen musst und natürlich auch die Sauerstoffatome
Ahh vielen Dank! Kannst du mir möglicherweise auch erklären, warum H2O dort steht? Ich verstehe das nämlich auch gar nicht.