Hallo zusammen, ich habe leider ein Problem bezüglich (ich glaube) Thermodynaik.
Wir müssen eine Reaktion in einem Autoklaven durchführen mit ca. 65 mL Diethylamin drinnen und einem Innendruck von 33 bar. Dieser Autoklav steht in einem Abgesaugtem Trockenschrank mit einem Volumen von 50 L. Nun darf die Explosionskonzentration von Diethylamin nicht überschritten werden, welche bei ca. 20 %V liegt.
Nun wissen wir nicht, wie wir berechnen können, wie viel Diethylamin im Falle des Berstens des Autoklaven im Ofen ist. Druck im Ofen wird 1 bar angenommen.
Nach dem idealen Gasgesetztes, wären es ca. 27 L, da wir ca n=0,87 mol, p = 33 bar, T = 400 K in die ideale Gasgleichung einsetzen müsste. Dies geht dabei davon aus, dass das vollständige Diethylamin in die Gasphase in den Ofen übergeht, was eindeutig mehr als die maximale Grenze von 20% Diethylamin in der Luft wäre.
Nun die Frage ob im Falle eines Berstens das vollständige Diethylamin in die Gasphase übergeht oder nicht. Kann man das irgendwie berechnen? Oder gibt es ein Diagramm für jeden Stoff der mir sagt, dass bei folgendem Druck so und so viel Prozent des Stoffes in die Gasphase übergeht?
Vielen Dank schon einmal!