Höhere Siedetemperatur, aber warum?
Hallo, in meinen Chemieaufgaben ist die Frage, warum 2-Chlorpropan eine höhere Siedetemperatur hat, wie Propan. Kann mir vielleicht jemand weiterhelfen.
Danke schon mal im voraus.
3 Antworten
Einerseits und das ist die wichtigere Antwort, sind die Londonschen Dispersionskräfte (und damit die attraktive van der Waals-Wechselwirkung) zwischen den Molekülen größer, da durch die Substitution eines Wasserstoffs durch Chlor, die Oberfläche des Moleküls enorm vergrößert wird. (Die Oberfläche ist größer als die von bspw. Butan).
Andererseits könnte man Halogen-Halogen-Wechselwirkungen nennen, die aber meist von geringerer Bedeutung sind. Und hier wohl nicht ausschlaggebend sein dürfte.
Könnte nicht vielleicht eine Polarisierung die Ursache sein? Zwischen den beiden Molekülen existiert nur ein Unterschied
Wie wäre es mit Vorschlägen?
Wie sieht es aus mit den Wechselwirkungen zwischen den Molekülen?
Können irgendwo Wasserstoffbrückenbindungen entstehen?
Wie sieht die räumliche Verteilung aus?