Hilfe zur Berechnung der Masse von Schwefelwasserstoff, die zur vollständigen Umsetzung von einer Tonne Schwefeldioxid benötigt wird?
Hallo!
Ich weiß zwar schon die Reaktionsgleichung: S+4O-22 + 2H+12S-2 -> 3S0 + 2H+12O-2
Aber ich habe hier eine Aufgabe, die ich nicht zu bewältigen weiß.
Ich muss mit Hilfe der obigen Reaktionsgleichung eine Methode zur Berechnung der Masse von Schwefelwasserstoff erstellen, die zur vollständigen Umsetzung von einer Tonne Schwefeldioxid benötigt wird.
Was muss ich hier jetzt machen? Kann mir bitte einer helfen?
Vielen Dank
1 Antwort
Für die Übersichtlichkeit würde ich erstmal empfehlen die Reaktionsgleichung ohne Oxidationszahlen aufzuschreiben, ich hab gerade eine Weile gebraucht überhaupt raus zu lesen was das heißen sollen:
SO2 + 2 H2S -> 3 S + 2 H2O oder?
Die Masse an H2S kannst du über einen Stoffmengenvergleich ermitteln, dazu benötigst du die Molaren Massen von H2S und SO2, aus der 1t SO2 kannst du auf die Stoffmenge schließen, aus der Reaktionsgleichung ergibt sich dass du pro Mol SO2 2Mol H2S brauchst, wenn du die Mol errechnet hast kannst du über die Molare Masse wieder auf die Masse umrechnen.
Welche Masse wird denn jetzt benötigt? Habe die Rechnung durchgeführt und bräuchte einen Vergleichswert!
LG
Danke das hat mir wirklich geholfen!