Gase - Chemie Aufgabe Wie viel Mal schwerer als O2 ist H2, N2, CO2, Br2 bei gleichen Bedingungen p und T?
Hi,
ich hoffe ihr könnt mir helfen. Die Aufgabe lautet: 4) Wie viel Mal schwerer als O2 ist H2, N2, CO2, Br2 bei gleichen Bedingungen p und T?
habe den Ansatz : pV=m/MR*T habe die Formel, dann nach m umgestellt, mir fehlt aber das Volumen und die Masse zum weiterrechnen.
Danke im Vorraus
3 Antworten
Ich würde die Formel anders umstellen. Alles das konstant ist (p, T, V und R) auf eine Seite. Für das Volumen ist bei konst. Druck und Temp sowie gleicher Stoffmenge z.B. 1mol die Art des Gases egal.
p*V/(R*T) = m/M
da sie linke Seite gleich ist für alle Gas kannst du die Gase gleichsetzen
m(O2)/M(O2)=m(H2)/M(H2)
dann die Molaren Massen einsetzen und nach m(H2) auflösen. Und für die anderen Gase das selbe Spiel.
Also ich weiß nicht ob ich aufn Schlauch stehe aber du musst doch einfach die Molmasse ausrechnen und es untereinander abwiegen.
H2 = 1/16
N2 = 11/16
CO2 = 44/32
Br2 = 80/16
Also es ist so, dass ein Mol eines idealen Gases immer das gleiche Volumen einnimmt. Unter Standardbedingungen sind das ca. 22.41 Liter. Thats all I know.