Galvanische Zelle?

Hallo ihr Lieben,

kann mir jemand mit der Aufgabe helfen? Also ist das richtig?:) Erklärung wäre super! Ich habe mir gedacht, da in einer Elementarzelle bereits viel Cu besteht (c=2,1 mol) wäre es günstiger, dass Halbzelle 1 das Kupfer abgibt. Kann natürlich aber auch anders herum sein, wenn das Prinzip ist ein Gleichgewicht zu erzeugen.

Vielen lieben Dank.

Answer 1

[JenerDerBleibt]

Nicht ganz

• Vorzeichen der beiden Halbzellen passen nicht
• Gleichung von Donor und Akzeptor vertauscht
• Veränderung der Spannung solltest du dir nochmal anschauen. Am besten indem du dir das Änderung im Ergebnis von 3.4 anschaust, wenn du die Konzentration veränderst.

Comments

[yahiko49]

Wieso sind die Gleichungen denn vertauscht? Das mit den Vorzeichen war ein kleiner Denkfehler 😅 Dankeschön. Akzeptor nimmt doch Elektronen auf

[JenerDerBleibt]

@yahiko49

Schon, aber in deiner gibt Kupfer welche ab.

Cu -> Cu2+ + 2 e- ist eine Elektronenabgabe

[yahiko49]

@yahiko49

Ich hab 3.3 nochmal korrigiert. Danke für den Tipp. Hab jetzt:

steigt

fällt

mit der Gleichung ausgerechnet. Die ist doch richtig, oder? ich hatte leider falsch eingesetzt deshalb negative Spannung.

[yahiko49]

@JenerDerBleibt

Achso haha dankeschön ja 😭

[yahiko49]

@JenerDerBleibt

Weißt du ob man bei der Nernst Gleichung cOx/CRed macht? Sehe untereschiedliche Varianten.

[JenerDerBleibt]

@yahiko49

Ja das passt.

Und ja, Nernst ist Oxidation durch Reduktion, wieso? Du kannst den Bruch auch umdrehen, dann wird das + in der Gleichung aber zu einem -

[yahiko49]

@JenerDerBleibt

Bist der Beste/die Beste :)

[JenerDerBleibt]

@yahiko49

Kein Problem :)

[yahiko49]

@JenerDerBleibt

Hab bestanden vielen lieben Dank. Hast mich gerettet.