Elektrolyse von Salzsäure?
ich versteh das irgendwie gar nich, hab voll probleme. alsoo da teilt sich doch irgendwie die salzsäure und H+ geht zum minus pol und Cl- zum plus pol. war das richtig?? und was bildet sich da? und was genau passiert denn? wie kann ich eine reaktionsgleichung herausfinden, für die gesamte reaktion, für die am minus- und pluspol?
2 Antworten
Es kommt nun darauf an, wie ihr im Chemieunterricht die Salzsäure formuliert, also mit H⁺ und Cl⁻, oder besser mit H₃O⁺ und Cl⁻.
Bei der Elektrolyse laufen dann die folgenden Prozesse ab:
a) Oxidation (Elektronenabgabe): Cl⁻ --> Cl + e⁻
b) Reduktion: H₃O⁺ + e⁻ --> H + H₂O
Da Wasserstoff und Chlor Gase sind, musst Du beide Gleichungen mit 2 multiplizieren und erhältst die folgende Gesamtgleichung:
2 H₃O⁺ + 2 Cl⁻ --> H₂ + Cl₂ + H₂O
Wenn Du die Schreibweise mit dem Oxoniumion ( H₃O⁺) nicht gewohnt bist, dann schreibe anstatt dieses Ions einfach H⁺. Dann entfällt aber in den Gleichungen das Wasser.
Hier geht es um Redoxprozesse, bei denen vom einen Reaktionspartner Elektronen (e⁻) abgegeben und vom anderen diese aufgenommen werden.
ja, das stimmt h+ heht zum minuspol (also katode) und cl- geht zum pluspol (also anode). an der katode findet eine oxidation statt (also werden elktronen abgegen) und an der anode findet die reduktion statt (also werden elektronen aufgenommen)
Hätte da nur eine Frage undzwa wofür steht das e - ?