Es gibt 3 Arten der koordinativen Bindung, die Komplexbildung am Elektronendonator, Komplexbildung am Elektronendonatorakzeptor und Komplexbildung am Elektronenakzeptor, was unterscheidet die koordinative Bindung dann von kovalenter und ionischer Bindung?
Der Hollemann schreibt dazu sogar noch zusätzlich das es dort im Grunde keinen Unterschied gibt, wozu gibt es dann überhaupt dieses Konzept?
In anderen Quellen finde ich die Erklärung das sich koordinative Bindungen nur auf solche beziehen, wo das Elektronenpaar von einem einzelnen Atom (Donator) stammt, doch der Hollemann (dem ich normalerweise viel Vertrauen schenke) schreibt sogar:
Koordinationsbindung kann dabei formal hälftig von Z und L stammen.
Die anderen beiden Fälle (ganz von L oder Z) stimmen ja mit der bekannten Definition von koordinativen Bindungen überein...
(Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen. - https://www.wikiwand.com/de/Koordinative_Bindung)
