Die Frage verwirrt mich, kann mir jemand dabei helfen?

Aus 212 L eines Aceton/Ester-Gemisches werden 87,0 kg Aceton, ρ = 0,791 g , mL

abdestilliert. Der Sumpf weist die Volumenkonzentration σ(Aceton) = 6,4 % auf. Wie groß war σ(Aceton) im Ausgangsgemisch ?

also mein Ansatz ist 212L= 212 000ml

212 000 ml * 0,791 g/ml= 167692 g

wie muss ich hier vorgehen?

Answer 1

[indiachinacook]

Das ist einfach nur eine inverse Mischungsaufgabe — Du kannst sie umformulieren als „Aus V=m/ρ=110 l Aceton und einer σ=6.4% Lösung von Aceton („Sumpf“) wer­den Vₜₒₜ=212 l ei­ner Acetonlösung zusammengerührt. Wie konzentriert ist diese Lösung?“

Und das ist sehr einfach. Da keine Dichten gegeben sind, müssen wir wohl ideales Ver­halten voraussetzen, also Volumsadditivität. Demnach hat der Sumpf ein Volumen von Vₛ=Vₜₒₜ−V=102 l, wovon 6.4% also 6.5 l reines Aceton sind. Zusammen mit den 110 l reinem Aceton sind das Vₐ=116.5 l Aceton in insgesamt Vₜₒₜ=212 l Lösung, also σ=Vₐ/Vₜₒₜ=55%