Chemisches Gleichgewicht erhitzen?
Hi,
Also wir haben die Aufgabe:
Reaktion: CO2 + H2O -> 2H+ + CO3 2- (Carbonation)
Die Lösung ist ja sauer, hat also einen niedrigen ph Wert.
Was passiert, wenn das Stoffgemisch erhitzt wird.
Und daraus sollen wir schlussfolgern, ob die Hinreaktion exotherm oder endotherm ist.
Und was passiert, wenn zur unerhitzten Kohlensäure Kaliumcarbonat-Lösung hinzugefügt wird? Da muss sich ja der ph Wert ändern...
Es tut mir leid, aber ich verstehe das nicht wirklich.
Hoffentlich kann mir jemand helfen, danke für jede hilfreiche Antwort!
1 Antwort
dieses Gleichgewicht liegt generell mehr auf der Seite des unprotolysierten Kohlenstoffdioxid gases. Erhitzt man eine Lösung so Verringert sich die Löslichkeit eines Gases und es entweicht. Dadurch sinkt die Konzentration an CO2 und um das GG wiederherzustellen muss nun die Rückreaktion des Gleichgewichtes erfolgen und das geschieht unter dem Verbrauch von H+ und somit steigt der pH-Wert
2H+ +CO3 2- --> H2CO3 --> H2O + CO2
Und wenn unter erhitzen die Ruckreaktion eintritt dann ist diese endotherm da endotherme Reaktionen durch hohe Temp begünstigt ablaufen und die Hinreaktion muss dementsprechend exotherm sein.
Und wenn du Carbonationen hinzugibst dann steigt ja die Konzentration der Protolyseprodukte und das GG ist gestört. Um es wiederherzustellen muss die Rückreaktion erfolgen, dabei steigt der pH Wert da die H+ ionen verbraucht werden