Chemische reaktionen aus dem alltag..
Ich komme mal gleich auf den Punkt: Könnte mir schnell mal jemand 5 chemische Reaktionen aus dem Alltag nennen?
4 Antworten
Moin,
1) Atmung: Sauerstoff und Zucker werden zu Kohlenstoffdioxid und Wasser umgesetzt; dabei wird Energie freigesetzt (die im Körper in Form von ATP - Adenosintriphosphat - gespeichert wird). Reaktionsgleichung (vereinfacht):
6 O2 + C6H12O6 ---> 6 CO2 + 6 H2O
Sauerstoff + Zucker (Glucose) ---> Kohlenstoffdioxid + Wasser
2) Fotosynthese: Aus Kohlenstoffdioxid und Wasser werden (mit Hilfe von Sonnenlicht und Blattgrün - Chlorophyll) Zucker und Sauerstoff hergestellt. Im Grunde die Umkehrreaktion der Atmung. Reaktionsgleichung (vereinfacht):
6 CO2 + 6 H2O ---> C6H12O6 + 6 O2
Khlenstoffdioxid + Wasser ---> Zucker (Glucose) + Sauerstoff
3) Das Rosten von Eisen: Ein komplizierter Prozess, bei dem aus Eisen und Sauerstoff bei Anwesenheit von Feuchtigkeit (Wasser) ein Gemisch aus Eisen-II-oxid und Eisen-III-oxid mit eingelagertem Kristallwasser wird, das man als Rost bezeichnet. Reaktionsgleichung (vereinfacht):
3 Fe + 2 O2 + 2 H2O ---> FeO • Fe2O3 • 2 H2O
Eisen + Sauerstoff ---> Eisen-II-oxid-Eisen-III-oxid-dihydrat ("Rost")
4) Das Backen von Brot oder das Braten von Fleisch: In komplizierten Prozessen reagieren Kohlenhydrate (Zucker) und Aminosäuren (aus Eiweißen) miteinander und bilden teils zyklische, teils offenkettige Verbindungen, welche eine typisch bräunliche Verfärbung und eine Geschmacksveränderung (oder -verstärkung) ergeben. Eine konkrete Reaktionsgleichung hier anzugeben, ist mit den Möglichkeiten dieser Plattform nicht anschaulich möglich. Schau mal unter dem Stichpunkt "Maillard-Reaktion" nach...
5) Das Verbrennen von Benzin in einem Automotor: Hierbei reagieren leichte bis mittelschwere Kohlenwasserstoffketten mit Sauerstoff und werden (im Idealfall) zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Als Nebenprodukte treten jedoch noch jede Menge "Abgase" wie Stickoxide, Kohlenstoffmonoxid oder Schwefeloxide auf. Die Energie, die bei der Verbrennung freigesetzt wird, dient zum Teil dem Antrieb des Autos. Ein Teil geht auch als Wärme verloren. Beispiel-Reaktionsgleichung (des Idealfalls):
C7H16 + 11 O2 ---> 7 CO2 + 8 H2O
iso-Heptan + Sauerstoff ---> Kohlenstoffdioxid + Wasser
6) Entstehung von saurem Regen: In der Luft enthaltene Stickstoff-, Schwefel- oder Kohlenstoffoxide reagieren mit Regenwasser zu Säuren. Drei Beispiel-Reaktionsgleichungen:
SO2 + H2O ---> H2SO3
Schwefeldioxid + Wasser ---> Schweflige Säure
SO3 + H2O ---> H2SO4
Schwefeltrioxid + Wasser ---> Schwefelsäure
CO2 + H2O ---> H2CO3
Kohlenstoffdioxid + Wasser ---> Kohlensäure
7) Apropos Kohlensäure: Dieser Stoff ist nicht stabil und zerfällt ziemlich schnell in Wasser und Kohlenstoffdioxid, das dann als Gas ausperlt. Das kennst du sicherlich von kohlensäurehaltigen Getränken wie Cola, Fanta, Sprite oder Mineralwasser. Es ist im Grunde die Umkehrreaktion der einen Bildungsreaktion von saurem Regen:
H2CO3 ---> CO2 + H2O
Kohlensäure ---> Kohlenstoffdioxid + Wasser
8) Bekämpfen von Sodbrennen mit Bullrichsalz. Wenn der Magen zu viel Magensäure (Salzsäure; HCl) produziert, kann es zum Sodbrennen kommen (schmerzhaftes Aufstoßen von Magensäure in die Speiseröhre). Dagegen kann die Einnahme von Bullrichsalz (Natriumhydrogencarbonat) helfen. Dabei wird die Magensäure in Kohlensäure umgewandelt, die dann in Kohlenstoffdioxid und Wasser zerfällt (s.o.). Im Magen bleiben dann nur Wasser und Kochsalz (Natriumchlorid) übrig. Reaktionsgleichungen (vereinfacht):
HCl + NaHCO3 ---> NaCl + H2CO3
Salzsäure + Natriumhydrogencarbonat ---> Natriumchlorid (Kochsalz) + Kohlensäure
H2CO3 ---> CO2 + H2O
Kohlensäure ---> Kohlenstoffdioxid + Wasser
Gesamtreaktion:
HCl + NaHCO3 ---> NaCl + H2O + CO2
Das Kohlenstoffdioxid wird nach und nach ausgerülpst.
9) Entfernung von Kalkrändern mit Essigreiniger: Kalk (Calciumcarbonat) ist nahezu unlöslich in Wasser. Deshalb bekommt man Kalkränder nicht mit Wasser weg, ohne sie anstrengend mechanisch wegreiben zu müssen. Mit essighaltigen Reinigern geht das dagegen vergleichsweise leicht, denn Essig gehört zu der Stoffklasse der Säuren. Säuren reagieren mit Kalk, wobei wasserlösliche Hydrogencarbonate oder Acetate des Calciums entstehen. Häufig schäumen die Kalkflecken etwas auf, weil zum Teil auch wieder Kohlensäure gebildet wird, die wieder nach nun schon bekanntem Muster in Wasser und Kohlenstoffdioxid (welches schäumend ausperlt) zerfällt. Reaktionsgleichungen:
CaCO3 + 2 CH3COOH ---> Ca(OOCCH3)2 + H2O + CO2
Calciumcarbonat (Kalk) + Essigsäure ---> Calciumacetat + Wasser + Kohlenstoffdioxid
und / oder
2 CaCO3 + 2 CH3COOH ---> Ca(OOCCH3)2 + Ca(HCO3)2
Calciumcarbonat + Essigsäure ---> Calciumacetat + Calciumhydrogencarbonat
10) "Löschen" von blauer Füllertinte mit einem Tintenkiller: Ein komplizierter Vorgang und hier nicht gut darstellbar. Schau mal unter "blaue Tinte" oder Triphenylmethanfarbstoffe" nach.
LG von der Waterkant.
(Obwohl ich die Frage nicht geschrieben habe) Wow! Vielen Dank du hast mir sehr bei den Hausaufgaben geholfen😂👍🏻👍🏻
Danke DedeM, dass er sich so viel Mühe gemacht hat und Du nicht nachdenken, sondern nur alles abschreiben musst (kopieren macht noch weniger Mühe).
Hättest Du Deine Frage bei google eingegeben, hättst Du zwar auch nicht nachdenken müssen, aber dem DedeM die Mühe erspart.
- Auto Rosten
- Etwas über der Flamme halten
- Benzin anzünden
- Papier verbrennen
- Energie Produktion des Menschens.
Alkoholische Gärung!! Zucker-> Alkohol& CO2
Streichholzkopf anzünden, Brausetablette ins wasser