Chemie Löslichkeit. Wie viel g lösen sich in einem Liter?
Hey, ich verzweifle gerade an einer Chemie Aufgabe: wie viel gramm Ag2So4 lösen sich in 1l H20?
Also die Gleichung lautet ja:
Ag2So4 <----> 2Ag^+ + So4^2-
Soweit so gut dann würde ich sagen, berechnet man die Lp durch:
KL= c^2 (Ag) * c(So4)
Ab da habe ich Schwierigkeiten bei einem Schritt. Es heißt jetzt wohl, dass
c(Ag) = 2c(So4)
Ich kann nicht ganz nachvollziehen, wie man auf dieses Verhältnis kommt.
Danke schon mal
Lg
3 Antworten
Lösligkeit (L) ist : wie viele Moleküle Ag2SO4 sind in Lösung.
Ag2SO4 => 2Ag+ +SO42-
L 2L L
KL = C^2(Ag)×C(SO4) = (2L)^2×L= 4L^3
L = kubikwurzel( KL/4)
Ich kann nicht ganz nachvollziehen, wie man auf dieses Verhältnis kommt.
Das geht doch aus der Dissoziationsgleichung hervor. Aus jedem Molekül oder Mol des Silbersulfates entstehen beim Lösungsvorgang je 2 Moleküle (Mole) Silberionen und ein Sulfatanion oder ein Mol davon. Folglich ist die Konzentration der Silberionen doppelt so hoch wie die der Sulfationen.
Dann setzen: SO4²⁻ = x ergibt:
KL = (2x)² * x
KL = 4x³
x = ³√(KL/4)
x = [SO4²⁻] = [Ag2SO4]
Ach ja, im Sulfat wird das Symbol für den Sauerstoff groß geschrieben. Bei den Elementsymbolen grundsätzlich der erste Buchstabe groß und der zweite klein. Alles andere ist Murks.
Diese Aufgabenstellung ist unvollständig und daher nicht zu lösen.