Chemie: Begrenzende Reaktanden

Hallo! Hier ein Beispiel aus meinem Chemie-Skriptum.

3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 Was ist der limitierende Reaktand bei 4 mol Fe und 5 mol H2O?

4/3 = 1.33 5/4 = 1.25

→ H2O ist der limitierende Reaktand (da davon weniger vorhanden ist).

Meine Frage ist nun: Wieso 4/3 und 5/4? Woher weiß man nach diesen doch wirklich simplen Rechenschritten, dass H2O der limitierende Reaktant ist?

Danke, Rualxeen

Answer 1

[cg1967]

Die zur Verfügung stehende Stoffmenge wird in Deinem Beispiel durch die stöchiometrisch benötigte Stoffmenge geteilt.

Anderer Rechenweg: Wieviel Mol Wasser braucht man zur vollständigen Umsetzung von 4 mol Eisen? 4 mol / 3 * 4 = 5 1/3 mol. Wie Du sieht fehlt 1/3 mol Wasser zur vollständigen Umsetzung, also ist Wasser der limitierende Stoff.

Comments

[Univearth]

Ich hätte jetzt mit dem Verhältnis argumentiert: stöchiometrisch reagiert Fe vollständig mit H2O in einem 3/4-Verhältnis (0,75) wie auch die Reaktionsgleichung oder die Summenformel bestätigt. Das Verhältnis der Stoffmengen ist aber 4/5 (0,8). Das bedeutet dass das zweite Verhältnis größer ist als das erste und somit im zweiten (Stoffemengen-) Verhältnis Fe mehr vorliegt - daraus folgt, dass H2O zu wenig da sein wird! Bei deinen gebildeten Verhältnissen ist nur Wasser oben (über dem Bruchstrich) die Argumentation bleibt gleich nur umgekehrt.