Chemie 500ml Heptan verbrennen zu CO2 und Wasser
Hi, ich muss in Chemie so ne aufgabe rausbekommen. ,,500 ml heptan verbrennen vollständig zu CO2 und Wasser. Wie viel g CO2 entstehen?" Dazu muss ich das noch in 6 Schritten machen(1)Gewicht heptan (2)Molare Masse Heptan (3)Teilchenanzahl Heptan (4)Reaktionsgleichung aufstellen (5) Molare Masse von CO2 bestimmen (6)Gewicht des herauskommenden CO2 berechnen. ( die Schritte 1,4 hab ich schon) Vielen Dank für möglichst schnelle Antworten. MFG TokioCity13579
2 Antworten
Für die molare Masse musst du das Gewicht der Atome einfach zusammenrechnen. Wasserstoff wiegt 1u (mol/g), Sauerstoof wiegt 16u und Kohelstoff 12u.
Ja, so kannst Du es machen. Sinnvollerweise berechnest Du aber nicht die Teilchenzahl, sondern die Stoffmenge.
Heptan hat eine Dichte von 0.684 g/ml und eine molare Masse von 100.21 g/mol, daher entsprechen 500 ml genau 342 g oder 3.41 mol. Daraus entstehen laut Reaktionsgleichung sieben mal so viel CO₂ (M=44.01 g/mol), also 23.89 mol bzw.1.05 kg CO₂.