Chemie - konzentrierte Lösung?

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1 Antwort

Du mußt soviel von der konzentrierten HNO₃ nehmen, daß es genau 0.6 mol HNO₃ entspricht. Und dann auf 100 ml auffüllen.

Ein Liter der konzentrierten HNO₃ wiegt 1410 g und besteht zu 69% aus HNO₃, Rest Wasser. In einem Liter Säure sind also 972 g reine HNO₃ enthalten, das sind (M=63.01 g/mol) genau 15.4 mol pro Liter. In 38.9 ml davon sind genau die gewünschten 0.6 mol enthalten.

Also: 38.9 ml der konz. HNO₃ abmessen und mit Wasser auf 100 ml auffüllen.

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Kommentar von hansphysik
17.05.2016, 15:03

Danke für die Antwort. Ich kann dir soweit folgen, jedoch beim letzten Schritt wie du dann auf die 38.9 ml kommst kann ich dir nicht folgen. Kannst du mir vielleicht den Rechenschritt aufzeigen?

mfg 

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