Brauche Hilfe Chemie?
Bei der Titration verschiedener Säuren wird Natronlauge als Maßlösung verwendet. Die Konzentration beträgt 1 mol • l^-1. Es werden immer 20 ml Probe-lösung abgemessen. Folgende Ergebnisse wurden erhalten:
A Schwefelsäure: 4 ml, 5 ml, 6 ml
Berechnen Sie die Konzentration der jeweiligen Säure. Beachten Sie, dass ein Schwefelsäure-molekül, zwei Protonen abgibt.
1 Antwort
Für schwefelsäure: Es gibt 2 protonen, also müssen Sie für 20 ml 2 mol natronlauge verwenden Das bedeutet, das 4 ml NL 0,1 mol entspricht, 5 ml NL entsprechen 0,125 mol und 6 ml NL entsprechen 0,15 mol Da 1 mol schwefelsäure 2 mol natronlauge benötigt, um neutralisiert zu werden, entspricht eine probe von 4 ml NL 0,05 mol schwefelsäure oder 0,025 mol/l. Eine probe von 5 ml NL entspricht 0,0625 mol schwefelsäure oder 0,03125 mol/l, während eine probe von 6 ml NL 0,075 mol schwefelsäure oder 0,0375 mol/l entspricht
