Berechne, wieviel kg Wasser benötigt werden um 1kg Wasserstoff durch Elektrolyse herzustellen. Wie macht man das?

3 Antworten

verreisterNutzer

Die Reaktionsgleichung lautet hier

2 H2O --> 2 H2 + O2

 Dichte von Wasser= 0,0899 kg/m^3

Um die benötigte Masse zu berechnen gehst Du wie oben beschrieben vor

Molare masse Wasser =2*M(H)+M(0)
MeisterRuelps, UserMod Light
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie

Gasförmiger Wasserstoff hat bei Raumtemperatur eine Dichte von 0,0899 kg · m−3

Diese Dichte musst musst Du nun dafür verwenden, um herauszufinden wieviel Mol das wären (Hinweis: bei Gasen gilt, zumindest in der Sek I oft, 1 mol = 22,4 l)

Nun musst Du die Reaktionsgleichung für die Reaktion zu Wasser praktisch umkehren

Wasser reagiert zu Wasserstoff und Sauerstoff

dann ausgleichen und danach den o.g. Wert einsetzen, und berechnen wieviel Mol Wasser das wären (Wasser = 18 g/mol), das dann wiederum mit der Dichte in Liter umwandeln (Wasser: 1 kg/l)

Fertig!
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie
JacquesAutriche

Wasser ist h2o

also 2 gram wasserstoff pro mol

und 16 gram sauerstoff.

1 kg wasserstoff entspricht also 500 mol h2o.

du brauchst 500mol h2o = 500 x 18g = 9000 gram oder 9 kg