Sauerstoff hat eine sehr große Elektronegativität weshalb es praktisch nie dazu kommt das es Valenzelektronen abgezogen bekommt ( Außer wenn es mit Fluor reagiert ). Deshalb kann man sich merken das der Sauerstoff immer eine Einfachbindung und 3 frei Elektronenpaare hat ( es ist dann einfach negativ ) oder eine Doppelbindung und zwei freie Elektronenpaare hat.

Habe mal fix was bei Paint gekritzelt hoffe das es so ausreichend ist.

Die Wertigkeit der Nebengruppenelemente ist ein großes Spektrum an Möglichkeiten und ist in der Schule recht irrelevant. Man kann Oxidationsstufen ( Oxidationsstufe = Wertigkeit) erklären wenn man die Orbitale betrachtet und die stabilität der Ionen vergleicht.

Bsp: Fe kann als Fe2+, Fe3+ vorliegen; Cu  Cu1+, Cu2+; Hg   Hg2+, (Hg2)2+; Mn   MnO4- (Ox von Mn ist 7+), Mn4+, Mn2+ ...

Das lernt man dann alles an der Uni warum und wie aber an der Schule ist es nur wichtig die Grundsetzlichen zu wissen wie Eisen(Fe2+,Fe3+), Kupfer(Cu1+,Cu2+), Zink(Zn2+) und Silber(Ag1+).

Weil die Lantanoide und Actinoide erst in Periode 6 und 7 kommen.

Wenn man es genau nimmt müsste die Frage anders herum lauten: Warum haben Periode 6 und 7 32 Elemente und alle anderen so viel weniger?

Und die Antwort darauf ist das Neueinordnen in Lantanoide und Actinoide, welche nun auch f-Orbitale haben. F-Orbitale haben genug aufenthaltswahrscheinlichkeiten für 14 Elektronen und deshalb die neue Anordnung um zu zeigen das sie ab diesen Elementen auftreten.

Die Edelgaskonfiguration ist allgemein ein Atom (Edelgas) oder Ion das alle Orbitale der betreffenden Periode vervollständigt.

Es kann auch eine Konfiguration festgelegt werden für Stoffe wo das nicht der Fall ist. Dies betrifft dann das Edelgas der vorherigen Periode.

Bsp: wenn man nach der Edelgaskonfiguration von Eisen fragt ist gemeind welches Edlegas der vorherigen Periode sozusagen bereits vorhanden ist. Deshalb ist Elketronenkonfiguration auch Fe[Ar]4s^2 3d^6 (Zuerst Element, dann die schon vorhandene Edelgaskonfiguration und zum schluss die Elektronen die in der neuen Periode dazu gekommen sind).

Eisen kann die Wertigkeiten +2 und +3 annehmen. Jedoch ist das Fe2+ recht leicht zu oxidieren da das 3d^4 Orbitale energetisch ungünstiger ist als das 3d^3 Orbital das bei Fe3+ existiert.

An sich sind Isotope meist als ladungslos angegeben wenn man darüber spricht, weil das interessante die unterschiedlichen Neutronenzahlen sind. Jedoch wäre es schon möglich das Deuterium und Tritium auch Ionen bilden durch Elektronenabgabe.

Wenn du die Dissotiation mit Wasser meinst dann musst du dir nur merken das Wasser H+ Ionen aufnimmt und die Anionen dann in Lösung vorliegen.

Bsp: H2SO4 + H2O ---> H3O+  + HSO4-

für vollständige Dissotiation HSO4- + H2O