Redoxreaktion:
Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Elektronenübergänge stattfinden.
Es sind immer zwei Reaktionspartner beteiligt: Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben.
Bei einer Reduktion werden sie aufgenommen.
Bei einer Redoxreaktion laufen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ab.
Donator Akzeptor Prinzip: Bei Redoxreaktionen gibt ein Edukt A ein Elektron an ein zweites Edukt B ab.
A wird dann als Donator(Spender) und B dagegen als Akzeptor(Empfänger) bezeichnet.
Edelgaskonfiguration: alle Atome wollen eine vollbesetzte äußere Elektronenschale (Edelgaszustand). Atome die nicht im edelgas Zustand sind versuchen diesen durch chemische Reaktionen zu erreichen
Reaktionsgleichungen und Teilgleichungen:
Beispiel: Zink mit Salzsäure
Gesamtreaktion: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Teilreaktionen:
Oxidation: Zn→Zn2++2e−
Zink gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert.
Reduktion: Cu2++2e−→Cu
Kupferionen nehmen Elektronen auf und werden reduziert
Ich hoffe das ist so circa das was du brauchst das wusste ich noch von Chemie Unterricht.