Gasgesetz – die meistgelesenen Beiträge

Beschäftigen uns gerade mit dem Allgemeinen Gasgesetz und ich komme leider nicht weiter...

Ein Stahlzylinder ist mit Sauerstoff gefüllt bei einem Druck von 12 MPa und einer Temperatur von 25 °C. Nun erwärmt sich das Gas in der Flasche auf 75 °C. Welcher Druck herrscht im Zylinder nach Erwärmung? Vernachlässigen Sie die Ausdehnung des Stahls. Etwa ...

Hallo,

bei meiner Berechnung kam ich auf 36 MPa.

Die richtige Antwort sei aber 14 MPa.

Würde mir bitte jemand sagen, wie man auf 14 kommt.

Danke im Voraus.

Hallo, alle miteinander! Ich habe dieses Semester das 1. Physik-Modul am Abendgymnasium und wir behandeln gerade das Ideale Gasgesetz. Nun verlangte unser Prof., dass wir mit folgenden Gegebenheiten das Volumen von 1 mol Helium berechnen:

p...1,013 bar × 10^5 (Pascal)

T...293,15°Kelvin

N...6×10^23 (1mol)

K...1,38×10^-23 (Boltzmannkonstante)

V...gesucht

Bitte,bitte, helft mir, diese Aufgabe MIT RECHENWEG zu lösen!

Vielen Dank schon mal im Voraus für eure Hilfe!

Alles Liebe! Chocobärchen😄

Bei der Umsetzung von P4O10 mit PCl5 entsteht POCl3 als einziges Produkt .

Wie viel Gramm PCl5 braucht man, um 12g POCl3 herzustellen ?

hat jemand einen Ansatz?

DANKE

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Wie lässt sich das Physikalisch Erklären?🤔 Danke im Voraus.

Es befinden sich 45cm3 Luft, von 288.15 Kelvin und 1013hektopascal in einem Zylinder. Um welchen Faktor muss ich das Volumen des Zylinders vergrössern, dass die Luft darin nur noch 273.15 Kelvin hat.

Die Aufgabe verwirrt mich irgendwie. Es ist keines von den 3 Gasgesetzen (Gay-Lussac, Boyle-Mariotte, Amontons), da weder Druck, Volumen oder Temperatur konstant sind.

Dann müsste man doch eigentlich die ideale Gasgleichung: (p*V)/T = const. anwenden. Jedoch fehlen V2, sowie p2.
Vielen Dank für eure Antworten!

wenn man p erhöht dann müsste man V doch logisch auch vergrößern damit T constant bleibt

hoher druck auf kleinem Volumen --> hohe temperatur

Ich kenne die Formel p*V=const. aber sie macht auf die reale welt bezogen einfach keinen sinn für mich.

Könnte mir das bitte irgendjemand erklären?

Könnt ihr mir bei den Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort bitte helfen (mit Rechenweg) . Es wäre sehr lieb.

Hallo zusammen,

aktuell belege ich Technische Thermodynamik in meinem Maschinenbaustudium und rechne gerade eine alte Klausuraufgabe durch. (siehe Fotos) Die angegebenen Werte in a) und b) sind meine Berechnungen und in e) ist das nur eine Annahme, korrigiert mich dort also liebend gern. Mein Problem sind die Aufgaben c) und d) dort weiß ich leider 0,0 weiter und wäre sehr dankbar, wenn jemand die richtigen Formeln bzw. Ansätze in dem Bereich hätte. Alle Werte die dazu notwendig sind, sollten in der Aufgabenstellung stehen. Falls nötig kann ich auch meine Berechnungen von a) und b) hochladen. Vorab vielen Dank für jegliche Mühe und Hilfeversuche. LG