Wieso löst sich Zink in verdünnter Salzsäure, Kupfer aber nicht?
Hey Leute meine Frage wäre, wieso löst sich Zink in verdünnter Salzsäure, Kupfer jedoch nicht? Und wo liegt das Standardpotential der beiden Systeme in der Spannungsreihe (positiver oder negativer zum H+/H2 System)? Eine kurze Begründung dazu wäre echt toll.
Danke im Voraus!
2 Antworten
das liegt daran weil Kupfer edler ist als Zink
E0(Cu/Cu2+) = 0,35 V (positiver)
E0(Zn/Zn2+) = -0,76 (negativer)
Edlere Metalle haben eine größere oxidierende Wirkung und geben so freiwilliger Elektronen ab als unedlere Metalle wie Zink, diese nehmen lieber Elektronen auf (also Die Ionen)
hoffe es ist verständlichXD
Oh wie toll, ich habe es verstanden. Vielen Dank für deine Hilfe! :)
Spannungsreihe:
Zn «» Zn2+ +2e- -0,76
H2 + 2H2O «» 2H3O+ + 2e- 0
Cu «» Cu2+ + 2e- +0,34
Es gilt bei Galvanischen Elementen die Bergabregel. (Merksatz: OMA geht bergab in die Gala »» Oxidation Minuspol Anode, bergabregel, Galvanisches Element) Das heißt es werden von links oben nach rechts unten Elektronen abgegeben.
Somit gibt zink zwar an H30+ ab, Kupfer jedoch nicht. Das Elektrodenpotenzial wäre hier 0,76.