Wie kann man diese Redox-Reaktion lösen?

Hallo,

ich soll eine Redox-Reaktion lösen, bei der folgendes passiert.

Eine violette Lösung mit Permanganat-Ionen (MnO4-) lässt sich durch Zusatz von Sulfit-Ionen (SO32-) in alkalischer Lösung entfärben. Es bilden sich Manganat-Ionen (MnO42-) und Sulfat-Ionen (SO42-).

Kann mir jemand helfen, hier die Redox Reaktion aufzustellen. Außerdem verstehe ich nicht den Unterschied zwischen den Permanganat-Ionen und den Manganat-Ionen.

Vielen Dank für die Hilfe!!!

Comments

[verreisterNutzer]

MnO4(-) ist Permanganat

Mn(2+) entsteht im Sauren Mileu

MnO2 im basischen

[bensofficial]

Und wie komme dann weiter? Erstmal danke für die Antwort, aber ich verstehe nicht, wie sich die gesamt Reaktion daraus zusammensetzt.

[verreisterNutzer]

Du hast

MnO4(-) +SO3(2-)-->MnO2+SO4(2-)

[bensofficial]

Diese Lösung scheint mir auch logisch, aber in meinem Buch steht, dass sich MnO42- Ionen bilden.

Answer 1

[indiachinacook]

Manganat-Ionen MnO₄²⁻ (dunkelgrün) enthalten Mn⁺ⱽᴵ, die bekannteren violetten Per­manganat-Ionen MnO₄⁻ dagegen Mn⁺ⱽᴵᴵ. Also ist die Reaktion des Mangans eine Re­duk­tion von +VII zu +VI:

MnO₄⁻ + e⁻ ⟶ MnO₄²⁻

Dagegen wird der Schwefel von +IV auf +VI oxidiert:

SO₃²⁻ ⟶ SO₄²⁻ + 2 e⁻

Allerdings ist diese Gleichung noch nicht richtig, weil die Sauerstoffbilanz nicht stimmt (links drei, rechts vier). Also müssen wir, da wir in alkalischer wäßriger Lö­sung ar­bei­ten, mit H₂O und OH⁻ ausgleichen:

SO₃²⁻ + 2 OH⁻ ⟶ SO₄²⁻ + H₂O + 2 e⁻

Jetzt haben wir die zwei Halbgleichungen fertig und brauchen sie nur noch zusam­men­zuzählen. Dazu multiplizieren wir die Reduktion mit zwei und addieren die Oxi­da­tion, da­mit die Elektronen in der Gleichung wegfallen. Und schon fertig.

2 MnO₄⁻ + SO₃²⁻ + 2 OH⁻ ⟶ 2 MnO₄²⁻ + SO₄²⁻ + H₂O

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[bensofficial]

Vielen Dank! Das hat mir jetzt weitergeholfen! :)

[indiachinacook]

@bensofficial

Kleiner Nachsatz wegen der Nachfragen: Permanganat wird im Sauren gewöhnlich zu Mn²⁺ reduziert, im Neutralen und leicht Alkalischen u MnO₂ und im stark Alkali­schen zu MnO₄²⁻. An der Aufgabenstellung ist also nichts Absonderliches, Manganat ist das normale Reduktionsprodukt in starker Lauge (>1 mol/l).

[91837245]

Ich muss So3^2- dann aber in allen mileus so ausgleichen (neutral und sauer) oder steh ich gerade aufm schlauch

[91837245]

@91837245

Also andere zahlen vor oh und so aber vom prinzip

[indiachinacook]

@91837245

Ich habe keine Ahnung, was Du sagen, fragen, kritisieren oder anmerken willst