Wie ist die Oxidationszahl von S_4 O_6 -²?
Ich frage, weil ja die Oxidationszahl von O immer -2 ist (außer in Ausnahmen, die in der Schule ja nicht besprochen werden). Dann wäre diese insgesamt -12. Aber wenn Schwefel z.B. jetzt seine Oxidationszahl +2 wäre, dann wäre die Ionenladung ins gesamt -4 und nicht -2. Und bei +3 wäre sie 12 und somit kein Ion mehr. Kann mir das bitte jmd erklären?
1 Antwort
Du willst wahrscheinlich die Oxidationszahlen der gebundenen Atome in dem Ion wissen, denn die Oxidationszahl des Ions steht eigentlich schon in Deiner Frage.
Ich will das Tetrathionation wie folgt schreiben:
(O₃S - S₂ - SO₃)²⁻
dann haben die äußeren gebundenen Schwefelatome die Oxidationszahl OZ(S) = +V, bei Sauerstoff ist OZ(O) = -II und die Schwefelatome in der Mitte haben OZ(S) = 0, da es sich dort um eine Elementbindung handelt.
Schreibe das Ion an, wie ich es tat, oder etwas ausführlicher statt S₂ schreibe - S - S -, und schreibe dann über jeden Schwefel die ihm zustehende OZ).
Ok danke, aber wie soll ich die Oz von Schwefel in der Formel s4o6 ²- also weil die Aufgabe war, es über das Elementsymbol zu schreiben.
Trotzdem danke, ich verstehe was du meinst.