Wie ermittle ich das Volumen der benötigten Maßlösung an Kalilauge?
Gegeben sind 20 ml einer Salzsäurelösung mit der Konzentration von c = 1 mol/l. Die Salzsäure wird mit einer Kalilauge (KOH aq) mit einer Konzentration von C = 0,5 mol/l titriert.
3 Antworten
Geht das hier anzuwenden?
Mit rho die Dichte, m die Masse in z. B. [kg] und V das Volumen...
Naja ein mol HCL und ein mol KOH neutralisieren sich ne?
Wären beide Lösungen gleich konzentriert würdeste das gleiche Volumen an Kalilauge brauchen. Da es aber nur halb so konzentriert ist, brauchst du das doppelte. Also 40 mL würde ich jetzt spontan sagen.
c steht für die Stoffmenge in [mol] was soviel bedeutet wie Molekulare pro, das hängt wie gesagt von Größe und Schwere des Moleküls ab, die durch Neutronen und Protonen bestimmt ist.
Um das zu berechnen brauchst du erstmal ein Periodensystem (da stehen Buchstaben drauf wie auf Breaking Bad Tshirts und hat nichts mit Monatsblutung zu tun) um die molekulare Masse abzulesen. Ja das steht da drauf.
H 1,0079
Cl 35,453
K 39,098
O 15,999
H 1,0079
damit hasst du die Masse
für die Moleküle zusammenrechnen
HCL 36,4609
KOH 56,104
56,1049 ... 1 mol
xg ... 0,5 mol
x= 28,05245 g in einem mol beziehungsweise 1 Liter
jetzt bringen wir die 2 Massen zusammen.
28,05245 / 36,4609 = 0,7694 .... (das ist dein Koeeffizient)
20 ml / 0,7649 = 25,9948 ml
glaub musste ein wenig tricksen, Chemiekurs liegt 15 Jahre zurück, aber sollte stimmen, im Labor verwendest du eh einen "Indikator", der dir anzeigt wann es "soweit" ist. Hat schon fast was erotisches. Meine du merkst wenn es "umschlägt"