Wie erfolgt diese Elektrolyse?
Welches Metall kann durch Elektrolyse aus einer wässrigen Lösung seines Salzes gewonnen werden?
A Natrium
B Beryllium
C Calcium
D Silber
E Lithium
Silber ist die richtige Antwort.
Und nun, wieso genau Silber? Die Elektrolyse ist die Rückreaktion der Galvanischen Zelle, einer exergonen Reaktion, und ist hiermit also eine endergone Reaktion (Stoffe/Verbindungen werden gespalten mithilfe von elektrischer Energie). Wir haben Silber in einem Salz in wässriger Lösung. Das Salz wird aufgespalten und es entstehen doch Silber-Ionen. Das Wasser wird in H2 und O2(Verhältnis 2:1) aufgespalten. Woher bekommen die Silber-Ionen ihre Elektronen um zum Silber zu reduzieren? Oder oxidieren hier noch zusätzlich die negativ geladenen Silber-Ionen (Vergleich Elektrolyse mit Iod)?
Bitte um eine Erklärung und Berichtigung, gerne ausführlicher.
4 Antworten
Da es eine wässrige Lösung ist, musst du alle Stoffe betrachten, also Wasser und das Salz;
Die Reaktion von Silber muss also voranging stattfinden;
Ag+ +e- ->Ag
Wann läuft eine Reaktion hierbei vorrangig ab?
Alle anderen Metalle würden sofort wieder mit dem Wasser zu den jeweiligen Hydroxiden reagieren.
Silber wird jedoch nicht mit dem Wasser reagieren.
> Silber ist die richtige Antwort.
Nö, klappt auch mit Natrium, nur nicht ganz so einfach:
https://de.wikipedia.org/wiki/Chloralkali-Elektrolyse#Amalgamverfahren
Als Schüler kann man das noch nciht wissen - aber wer Quizfragen erstellt, hat entweder die Frage eindeutiger formuliert, oder sich ein Armutszeugnis ausgestellt.
Weil die Normalpotentiale aller anderen negativer als H sind.