wie berechne ich den titer?
moin,
gestern haben wir im uni labor(ich studiere nicht chemie) eine HCl Lösung hergestellt. für das protokoll muss ich folgendes berechnen:
wieviel Salzsäure verwendet wurde das volumen der salzsäure den titer von der salzsäurelösung und der NaOH Maßlösung
ich habe absolut keine ahnung, wie ich an diese werte komme, und wie (oder was) der titer ist, bzw berechnet wird.
so sind wir vorgegangen:
drei kolben wurden mit ca. 30ml wasser vorbereitet(für drei proben) und mit indikator versehen
eine flasche haben wir halb voll gemacht mit wasser und dann mit der pipette ungefähr 4ml konzentrierte 0,1 HCl dazugegeben. dann mit wasser aufgefüllt und ordentlich geschüttelt. daraus wurden für jeden kolben 20ml entnommen und umgefüllt dann wurde mit 0,1 NaOH bis zum farbumschlag titriert.
meine werte sind 20,6 20,0 19,8
kann mir irgendjemand sagen, was ich damit jetzt anfange, um mein protokoll zu füllen?
lg
3 Antworten
Du hast offensichtlich eine ungefähr 0.1n HCl hergestellt und gegen eine genau 0.1n NaOH Maßlösung titriert.
Deinen Messwerte streuen zwar etwas aber ich würde trotzdem alle für den Durchschnitt nehmen = 20.133 ml 0.1n NaOH entsprechen auch 20.133 ml 0.1n HCl bei einer Vorlage von 20ml ~0.1n HCl .
D.h. Deine HCl ist etwas stärker als 0.1n
An deinen Beschreibungen merkt man, dass du absolut nicht weißt, was du überhaupt gemacht hast. Eigentlich sollte man bevor man einen Versuch macht sich vorbereiten.
Für deine Titration gilt die Formel: n(Säure)=n(Base) und somit auch
c(Säure) * V(Säure)= c(Base) * V(Base)
Der Titer ist der Korrekturfaktor. Es gilt also Titer= c(Säure, ist)/c(Säure, soll).
Mit diesen Formeln kannst du alles berechnen. Für die Bestimmung des Titers fehlt jedoch die Konzentration der Säure, die titriert wurde. Laut deinem Text habt ihr diese auf eine unbekannte Konzentration verdünnt.
Wenn du vorbereitet wärst, könntest du die Berechnungen.
Wenn du die Formel kennst ist doch alles gut. Du musst sie nur nach der gewünschten Größe umstellen und einsetzen.
Wenn du die Soll-Konzentration der Säure nicht kennst, kannst du auch keinen Titer berechnen. Die Ist-Konzentration kannst du aber sehr wohl berechnen.
wow, du musst der perfekte arbeitnehmer sein. du kannst dich auf aufgaben, die du erst noch bekommen wirst, schon am tag davor vorbereiten. meinen glückwunsch dafür.
wie schon gesagt, ging es im labor darum ,den versuch durchzuführen, um messergebnisse zu haben.
ich denke nicht, dass du weißt, wie die labortage an meiner uni ablaufen, daher kannst du dir auch nicht das recht herausnehmen zu behaupten, ich wäre nicht vorbereitet gewesen.
abgesehen davon bin ich nun immer noch keinen schritt weiter als vorher
Ich will dir ja helfen, aber du sagst ja nicht was das Problem ist. Du hast die Formel, die Werte stehen oben, wo ist es also.
Bei meiner Uni ist es so, dass vor dem Versuch bei jedem Praktikanten abgeprüft wird, ob er alle Grundlagen zum Versuch kann. Falls dies nicht der Fall ist, darf der Versuch nicht durchgeführt werden. Und das ganze wird nicht aus Spaß gemacht, sondern zur Unfallverhütung und zur rechtlichen Absicherung. Im Falle eines Unfalls kann sonst nämlich jeder schnell sagen: "Oh, dass hat mir keiner gesagt...". Und das wird an den meisten Unis nicht anders ablaufen.
Ich reagiere auf das Thema ein wenig allergisch, weil ich jetzt schon mehrmals mitbekommen habe, wie Praktikanten normale Versuche durch Fahrlässigkeit zur Explosion gebracht haben. Und dabei wird jeder gefährdet, der in der Nähe ist. Egal ob er was damit zu tun hat oder nicht.
Zurück zu deinem Problem. Da du ja anscheinend ein Praktikum für Nicht-Chemiker machst, kann es sein, dass die Dinge da anders ablaufen.
Erklär doch mal, wo du genau nicht weiter kommst. Die zentrale Formel kennst du ja, mehr brauchst du auch eigentlich nicht. Liegt es daran, dass du nicht weißt, was du wo einsetzen musst? Oder woran liegts?
t = [ masse Uhrtiter(einwaage) * Z(stöchiometrisch ausgleichen) ] : [ Molare Masse Uhrtiter * V (Volumen der Probe) * c soll(angestrebte konzentration) ]
nein, wir sollen diese konzentration herausfinden, weil man eben von hand nicht genau 4,144ml davon auf die pipette ziehen kann.
diese formel habe ich auch (c1*v1=c2*v2)
allerdings habe ich mich vorbereitet. und ich weiß auch was ich getan habe. etwas in der theorie wissen ist etwas anderes als es praktisch durchzuführen. ich habe mich darauf vorbereitet, den versuch durchzuführen, was wohl auch der sinn der vorbereitung ist. tut mir wirklich schrecklich leid, das ich, als nicht chemiker, meinen ersten laborversuch nicht einfach so fertig berechnen kann
schon mal daran gedacht, das es vielleicht ungewohnt ist, ein protokoll so zu schreiben, wenn man das noch nie vorher getan hat?