Welche Masse an Wasser (in g, auf zwei Dezimalstellen) wird benötigt, um 250 g einer CuSO4-Lösung (w = 6,50 %) aus CuSO4 ∙ 5 H2O herzustellen?
Hallo, ich hoffe jemand kann mir bei der Aufgabe helfen die Lösung ist 224,58g
ich habe gerechnet 0,65*250=162,5g die Molare Masse von CuSO4 ist 159,60g/mol
n=m/M=1,018
5*1,018=5,090 mol
5,090*18=91,63g 18 wegen H2O
dann hab ich 91,63g+162,5g zusammen genommen und komme auf 254,13g aber die Lösung wäre 224,58g kann mir jemand helfen?
2 Antworten
Du hast die 5 H2O beim Kupfersulfat vergessen
und 6,5 % sind nur 0,065!
hmm, die Aufgabe enthält einen fiesen Stolperstein, aber sonst wäre sie wohl zu leicht. Trotzdem enthält Dein Ansatz viele Fehler!
250 g × 0,065 = 16,25 g
16,25 g ÷ 159,6 u = 0,102 mol
mit 5 H2O ist aber M=249,6 u!
also 0,102 mol × 249,6 u = 25,5 g Kupfersulfat! Fehlen also 224,5 g Wasser zu 250 g
Hier ein etwas alternativer Rechenweg, wie man zum Resultat kommt.
Zuerst berechnen wir die Masse CuSO₄, die wir für w=6.5% benötigen: Da für jede Komponente x wₓ=mₓ/mₜₒₜ, erhalten wir mₜₒₜ⋅w=16.25 g.
Wir haben aber kein CuSO₄, sondern das Petahydrat CuSO₄ ⋅ 5 H₂O; die molaren Massen betragen 159.60 bzw. 249.685 g/mol. Also enthalten 249.685 des Pentahydrats genau 159.60 g reines CuSO₄. Wieviel Pentahydrat brauchen wir also für 16.25 g CuSO₄? Das findest Du sicher selbst raus, nämlich 25.42 g.
Und das ist das Endresultat:
250*(1- .065 * 249.685/159.60 )
224.57781171679197994987468671679198000
uff ok ganz ausschreiben was das ein unterschied macht hätte nicht gedacht ich bedanke mich sehr bei ihnen für ihre Hilfe und Zeit
aber wie kommst du auf 249,685 ich komm da auf 249,60 5*H2O=90+159,60=249,60