welche Dichte hat der stoff?
Hi,
eine wässrige Bariumchloridlösung mit w=18% Bariumchlorid hat bei 20°C eine Dichte von 1,1647kg/l und Wasser hat eine Dichte von 0,9982kg/l. Welche Dichte hat Bariumchlorid? wie kann man das berechnen? Hilfe wäre super lieb.
1 Antwort
Das kann man nicht berechnen — das Bariumchlorid löst sich im Wasser auf und wirkt natürlich aufs Volumen zurück, aber die Dichte der Lösung hat absolut nichts mit der Dichte des Festköpers zu tun, weil da unzählige Wechselwirkungen mit dem Wasser dazukommen.
Du kannst natürlich folgendes rechnen: Ein Liter Deiner BaCl₂-Lösung wiegt 1164.7 g, davon sind 18% also 209 g BaCl₂ und der Rest also 955 g H₂O; das Wasser nimmt ein Volumen von V=m/ρ=956 ml ein, also ist das was auf einen Liter fehlt, das „Volumen“ der 209 g BaCl₂ — das sind 43.2 ml, also ρ=m/V=4.85 g/cm³.
Diese Zahl sagt aber wenig bis nichts aus — die Dichte von „echtem“ BaCl₂ ist ρ=3.856 g/cm³, also ganz anders. Die im letzten Absatz berechnete Größe heißt übrigens „scheinbare partielle Dichte“ (bzw. ihr Kehrwert „scheinbares partielles spezifisches Volumen“), und sie hängt auch von der Konzentration ab (mit einer 10%igen BaCl₂-Lösung hättest Du einen anderen Zahlenwert bekommen) und sie kann sogar negativ sein — bei manchen Substanzen, z.B. NaOH, ist es wirklich so, daß 1 l Wasser plus irgendeine Menge NaOH zusammengemisch weniger als einen Liter Lösung ergeben.