Welche Aussagen sind Richtig, welche falsch?
hey Leute!
Ich brauche kurz einmal Hilfe von euch bei der Aufgabe die hier beigefügt ist. Danke im Voraus
2 Antworten
I. Das ist trickreich bis unklar, weil es zwei Kupferoxide gibt: CuO ist ein passabel starkes Oxidationsmitel, dagegen wirkt Cu₂O stark reduzierend und nur sehr selten oxidierend.
II. Alle Metalle sind Resuktionsmittel, und je elektropositiver desto stärker. Magnesium gehört zu den stark elektropositiven Metallen, also ist es auch ein starkes Reduktionsmittel.
III. Auch Zink ist ein elektropositives Metall und daher starkes Reduktionsmittel. Daraus folgt, daß Zinkoxid (das einzige stabile Oxid des Zinks) ein ziemlich toter Hund sein muß, also (in Bezug auf Redoxreaktionen) stabil und wenig reaktionsfähig ist.
starke Oxidationsmittel: hohes bestreben Elektronen aufzunehmen
schwache Oxidationsmittel: schwaches bestreben Elektronen aufzunehmen
starke Reduktionsmittel: hohes bestreben Elektronen abzugeben
schwache Reduktionsmittel: geringes bestreben Elektronen abzugeben
jeweils um eine volle Außenschale mit 8 oder 0 Elektronen zu erreichen
Kupferoxid (CuO bzw Cu2O) ist in beiden Varianten bereits neutral, will also lieber so bleiben - > kein starkes Oxidationsmittel und daher Aussage 1 falsch.
Magnesium hat 2 Außenelektronen, diese 2 gibt es sehr gerne ab und ist daher ein starkes Reduktionsmittel (wie alle Elemente der 1 und 2 Hauptgruppe), Aussage 2 ist also ebenfalls falsch.
Zinkoxid ist eine Verbindung mit Sauerstoff, also ein Oxid, allerdings bin ich mir unsicher was mit dem "stabil" gemeint ist. Ich gehe davon aus, das damit gemeint ist es ist nicht in Wasser löslich, was richtig ist.