Redox-Reaktionen: Wann verwendet man was zum Ausgleich?

Hallo,

ich bin mir bei manchen Redoxreaktionen nicht sicher, was ich an welcher Stelle zum Ausgleich verwenden darf. Angenommen ich bin im sauren Millieu, dann darf ich doch theoretisch keine Hydroxidionen verwenden, oder? Und wenn ich mich gar nicht in wässriger Lösung befinde?

z.B.: bei folgender Oxidationsschmelze:

$MnO\ +\ KNO_3\ +\ KOH\ ->\ K_2MnO_4\ +\ KNO_2\ +\ H_2O$

Als Teilgleichungen habe ich schonmal diese:

$Ox:\ MnO\ \ ->\ K_2MnO_4\ +\ 4e^-$ $Red:\ KNO_3\ +2e^-\ ->\ KNO_2$

Jetzt bin ich aber verwirrt, inwiefern ich die Gleichungen ausgleichen soll, wenn ich keine Protonen, Hydroniumionen und Hydroxid-Ionen verwenden darf :/ Kann mir evtl. jemand weiter helfen?

LG und Danke schonmal :)

Answer 1

[Efeugruen]

Also angenommen ich würde den Ausgleich mit Wasser machen, dann komme ich auf folgende Gleichung:

Am Ende kürzen sich die Hydroxid-Ionen wieder raus, aber darf ich sie überhaupt erst zum Ausgleich verwenden?

Ich meine unser Tutor hätte erwähnt, dass es eine Redox-Theorie gäbe, bei der man nicht mit Wasser ausgleicht, aber ich habe den Namen der Theorie nicht verstanden. Es war irgendetwas mit "...-Ionen-Theorie"

Answer 2

[Efeugruen]

Und den Namen der Theorie habe ich mittlerweile auch heraus gefunden: Lux-Flood-Theorie. Jedoch weiß ich nicht, wie ich die hier drauf anwenden soll?