Redox Gleichung wo anfangen?
Ich habe bei redox Gleichungen immer das Problem, dass ich es bis zur neutralitätsregel schaffe, und dann wenn ich die Elemente mit den Zahlen erweitern soll, nie weiß wo ich anfangen soll. Unten ein fertig gerechnetes Beispiel. In diesem Fall hat man cl7+ mit 3 erweitert doch warum. Woher weiß man das man cl7+ erweitert und nicht cl5+ auf der anderen S eite. Danke im Vorraus
1 Antwort
Du hast es doch in Deinem Beispiel richtig geschrieben. Ein Chlorat (Cl+V) wird zum Clorid (Cl-I) reduziert, wobei es 6 Elektronen aufnimmt. Dabei wird Chlorat (Cl+V) ebenfalls zum Perchlorat (Cl+VII) oxidiert, wobei 2 Elektronen abgegeben werden.
Nun verschwinden die Elektronen nicht im Nirwana und es muss bei der Erstellung der Redoxgleichung für eine ausgeglichene Elektronenbilanz gesorgt werden. Also Anzahl der aufgenommen Elektronen bei der Reduktion = Anzahl der abgegebenen Elektronen bei der Oxidation.
Cl(+V) - 2 e⁻ ---> Cl(+VII)
Cl(+V) + 6 e⁻ ---> Cl(-I)
Deshalb die obige Gleichung mit 3 multiplizieren:
3 Cl(+V) - 6 e⁻ ---> 3 Cl(+VII)
Cl(+V) + 6 e⁻ ---> Cl(-I) addieren ______________________________
4 Cl(+V) ---> 3 Cl(+VII) + Cl(-I)
Und damit hast Du genau die stöchiometrischen Faktoren wie in der Beispielsgleichung.