pH-Wert von Natriumacetat berechnen?
Wie berechne ich mir den 1M Natriumacetat?
Danke schonmal! :)
2 Antworten
Die Lösung reagiert alkalisch, weil die Acetat-Ionen in kleinem Umfang (≈ 1%) als Base mit dem Wasser reagieren und dabei OH⁻ bilden:
CH₃CO₂⁻ + H₂O ⟶ CH₃COOH + OH⁻
Dazu kann man das Massenwirkungsgesetz aufschreiben, und die Gleichgewichtskonstante ist einfach die Wasserkonstante (Kw=10⁻¹⁴) durch die Säurekonstante der Essigsäure (diese Quotient ist einfach die Basenkonstante des Acetats).
Und nun kann man einfach die Konzentration von Essigsäure und Hydroxid x nennen (die beiden bilden sich ja in gleichen Mengen), und von der Essigsäure bleiben c₀−x übrig (dabei ist c₀ die Ausgangskonzentration, in diesem Fall 1 mol/l). Da nr sehr wenig Acetat reagiert (es ist eine schwache Base), kann man sich das Leben leichter machen indem man c₀−x≈c₀ nähert und dann die Gleichung umformt.
Da x laut Definition die Hydroxidkonzentration ist, komt man von dort leicht zum pH-Wert, weil c(H₃O⁺)=Kw/c(OH⁻) und pH=−lg(c(H₃O⁺)). Mit pKₐ=4.74 (Literaturwert für Essigsäure) bekommt man pH=9.37.
Acetat reagiert mit einem pKs von ca. 9.75 (pKb ist dann 4.75) (schwach) basisch. Es gilt:
pH + pOH = 14
Bei schwachen Basen:
pOH = 0.5(pKb - log(c0))
Einsetzen und ausrechnen
Eigentlich nicht, aber in der Schule kann man schon davon ausgehen, also ja
Ist es immer so, dass man um den Pks-Wert des entsprechenden Salz einer Säure zu bekommen 14 minus dem pks-Wert der Säure rechnen muss?