ph wert berechnung?
kann mir jemand bei folgender frage helfen?
Sie nehmen 5 mL einer 1x10-5 mol/L haltigen Salzsäure und geben diese in einen 1-L-Messkolben. Danach füllen Sie den Messkolben mit destilliertem Wasser bis zur Eichmarke auf. Welchen pH-Wert hat diese stark verdünnte Lösung im aufgefüllten Messkolben?
a.7,30
b.6,95
c.7,00
d.6,82
1 Antwort
Durch das Auffüllen hast du das Volumen von 5ml auf 1000ml ver-200-facht.
Also ist die Konzentration um den Faktor 200 gesunken:
1x10^-5 mol/L : 200 = 5 ×10^-8 mol/L
Die HCl liefert 5 ×10^-8 mol/L an Protonen. Wenn du diesen Wert logarithmiertest, ergäbe sich ein alkalischer pH-Wert. Das ist natürlich Quatsch. Denn das Wasser liefert durch die Autoprotolyse ja schon 10^-7 mol/L an Protonen, was doppelt so viel ist, wie die HCl liefert.
Deswegen muss man die Autoprotolyse mit berücksichtigen und addiert näherungsweise(!) beide Konzentrationen:
5 ×10^-8 mol/L + 1×10^-7 mol/L
= 1,5 × 10^-7 mol/L
Und wenn man diesen Wert in die Formel für starke Säuren einsetzt ( negativer dekadischer Logarithmus und so) erhält man d) als Ergebnis:
- log (1,5 × 10^-7) = 6,82