Oxidationszahlen, widerspricht sich der Text für die Regeln?
Einmal sagt der Text, dass alle Atome einzeln betrachtet eine Oxidationszahl von 0 haben, und weiter unten steht dann plötzlich dass Fluor immer -1 hat.
Wie passt das zusammen?
3 Antworten
Das Fluor hat imer -I weil es das Atom mit der stärksten EN ist, hier geht es ja um die EN-Zahl in Verbindungen.
Fluor hat immer OZ −I, weil es das elektronegativste aller Elemente ist und daher immer das Bindungselektron an sich zieht, wenn es nicht eh als Ion F⁻ vorliegt (dann würde Regel 2 gelten).
Dazu gibt es eine offensichtliche Ausnahme, nämlich wenn es mit einem anderen Fluor-Atom verbunden ist. Das kann aber nur im F₂ auftreten, und dieser Fall ist bereits mit Regel 1 abgedeckt.
Nein, der satz mit dem flour bezieht sich auf Moleküle. Steht da doch auch. Wenn du ein Molekül, hast ist flour -1
Weil die immer in paaren auftreten.
Und neutrale moleküle haben immer zusammen die oxidationszahl 0(wundert mich dass es da nicht steht, ist eine wichtige regel). Bedeutet wenn du O2 hast musst jedes O die oxidationszahl 0 haben damit sie zusammen 0 haben.
Wenn du jetzt das molekül O2F2 hast dann müsste sauerstoff den regeln nach die oxidationszahl +1 haben und Flour die oxidationszahl -1.
Aber mit den regeln ist das immer so eine sache. so allgemeingültig sind die nicht. In der praxis gibt es da immer mehr dinge zu bedenken bei einer bindung.
Der erste satz heißt nur das einzelne atome immer 0 haben.