Ist diese Lösung korrekt?
Hi,
im Bild ist eine einfache Thermodynamik-Berechnung zu sehen.
- Ist diese Lösung richtig
- 2. Muss ich zusätzlich erst die Mischungstemperatur von Wasser/Eis berechnen und die entsprechende Energieübertragung mit dieser Temperatur durchführen?
- Die Mischungstemperatur liegt bei ca. 24°C. Da laut meiner Lösung Eis übrig bleibt, ist das schwer verständlich für mich. ist damit die Temperatur quasi in der Sekunde der Mischung gemeint? Das überschüssige Eis wird ja mit der Zeit die "Wärme" aufnehmen und auch schmelzen.
1 Antwort
im Bild ist eine einfache Thermodynamik-Berechnung zu sehen.
Das bezweifle ich. Einfach wäre es, wenn man den ganzen Prozess in Teilschritte zerlegt.
1) Abkühlen des Wassers. Eine Mischung aus Eis und Wasser hat immer 0 °C
Qab = m * c * ∆T = 0,5 kg * 4,19 kJ/kgK * 100 K = 209,5 kJ
2) Nun wird das Eis auf 0 °C erwärmt und dazu wird Qzu1 benötigt:
Qzu1 = m * ce * ∆T = 2 kg * 2,1 kJ/kgK * 14 K = 58,8 kJ
3) Der Rest von Qab wird zum Schmelzen des Eises verbraucht:
Qzu2 = Qab - Qzu1 = 209,5 kJ - 58,8 kJ = 150,7 kJ
Qzu2 = m * q
m = Qzu2 / q = 150,7 kJ / 335 kJ/kg = 0,45 kg
Es bleiben also ungeschmolzen übrig:
2 kg - 0,45 kg = 1,55 kg
Jetzt wo ich die eigenen Zahlen sehe und mit deinen vergleiche, hast du einen ähnlichen Rechengang. Der ging aber aus dem Aufschrieb nicht so direkt hervor.
