Hilfe in Chemie chemisches Gleichgewicht?
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Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und
Wasser! a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein
Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol
und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?
Kann mir jemand sagen wie ich die Ausbeute Berechnen kann?
3 Antworten
Kc = [Ester] • [Wasser] / ([Alkohol] • [Säure])
Kc = 0,3 * 0,3 / (0,55 * 0,2)
Kc = 0,818
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Wenn sich dieses GGW eingestellt hat, kann man davon ausgehen, dass bei einem Volumen von 1L
n(Propanol) = 0,85 mol
n(Propansäure) = 0,5 mol
...zu Beginn der Reaktion eingesetzt wurden. Dieser Gedankengang ist wichtig. Kannst du ihn nachvollziehen?
Das bedeutet, dass die maximale Ausbeute (ohne GGW) bei 0,5 mol Ester gelegen hätte, denn mehr Propansäure gab es nicht.
Und wenn nun anstelle der 0,5 mol Ester "nur" 0,3 mol entstehen, dann ist das eine Ausbeute von 60%.
Freilich könnte man Produkt abdestillieren, um die Ausbeute des Gesamtprozesses zu erhöhen. :)
LG
MCX
Sagen wir mal, eine gewissen Anzahl an Teilchen reagiert. Diese Anzahl nennen wir x. Dann gilt:
Wenn x H2-Teilchen verschwinden, verschwinden auch x Br2-Teilchen und 2x HBr Teilchen werden nachgebildet.
Daraus ergibt sich als Konzentration im GGW:
[H2] = 0,1 - x
[Br2] = 0,2 - x
[HBr] = 0 + 2x
Also gilt im GGW:
40 = [HBr] ^2 / ([H2] * [Br2])
40 = (2x)^2 / ((0,1-x) * (0,2 - x))
Diese Gleichung enthält nur eine Unbekannte, nämlich x, und ist damit lösbar. Entweder über die "Solve-Funktion" deines Taschenrechners oder mit der "PQ-Formel" und etwas mathematischem Geschick.
LG
MCX
Liebe Kimmy!
Die Ausbeute berechnest du so:
Danke:) kannst du mir bitte das obige Beispiel ausrechnen? Ich ahne als Ergebnis 54% raus weiss aber nicht ob es stimmt
Kc = [Ester] • [Wasser] / [ Alkohol] • [ Säure]
was haben die Einheiten mol/l mit dieser Rechnung zu tun?
Danke habe es verstanden:) kannst du mir noch weiter behilflich sein? 8. Berechne für folgende Reaktion die Gleichgewichtskonzentrationen aller Stoffe.
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g)
Gegeben sind Kc = 40 und die Stoffmengen der Ausgangsstoffe:
n(H2) = 1,0 mol ; n(Br2) = 2 mol