Hey wisst ihr wie man diese aufgabe berechnet?

Answer 1

[IsabellMavi]

Die Gesamtmasse des Silbersulfids beträgt 10g. Das Verhältnis von Silber zu Schwefel ist 3,4 : 1, also besteht die Gesamtmasse aus 3,4 + 1 = 4,4 Teilen.

Masse von Silber=3,4/4,4*10g=7,73g

Masse von Schwefel=1/4,4*10g=2,27g

Um 10 g Silbersulfid herzustellen, werden 2,27 g Schwefel benötigt.

Das restliche Gewicht entfällt auf Silber.

Du kannst auch einen kurzen Test machen:

7,73/2,27=3,405 also sollte das Verhältnis stimmen.

Verständlich?

Woher ich das weiß: eigene Erfahrung

Comments

[Karotte123100]

Vielen Dank jetzt verstehe ich es

Answer 2

[verreisterNutzer]

Die Aufgabe ist nach meinem Dafürhalten an 2 Stellen extrem schlecht bzw. falsch gestellt.

• Die Formulierung das Massenverhältnis für die Reaktion von Silber mit Schwefel beträgt 3,4:1 ist Unsinn. Denn wenn 2 Teile Silber mit 1 Teil Schwefel reagieren, dann genügt ein Blick in ein Periodensystem, um festzustellen, dass das Massenverhältnis für die Reaktion ein anderes ist: $\frac{2\cdot m_{Ag}}{1\cdot m_S}=\frac{2\cdot107,8682\ u}{32,065\ u}\ \approx6,73:1$
• Das angegebene Massenverhältnis 3,4:1 gilt lediglich für die atomare Masse von Silber und zwar nur für das Isotop ¹⁰⁹Ag, das lediglich mit etwa 48 % an der natürlichen vorkommenden Isotopen-Mischung von Silber beteiligt ist $\frac{m_{^{109}Ag}}{m_S}=\frac{108,905\ u}{32,065\ u}\ \approx3,40:1$

Wenn man dennoch mit dem atomaren Masseverhältnis von Silber und Schwefel von 3,4:1 rechnet, kommt man auf:

$\left(1\right)\ 2\cdot m_{Ag}+m_S=10\ g$ $\left(2\right)\ m_{Ag}=3,4\cdot m_S$

(2) in (1):

$2\cdot3,4\cdot m_S+m_S=10\ g\ \to7,8\ m_S=10\ g\ \to m_S=\frac{10\ g}{7,8}\approx1,28\ g$