H2O, HF, NH3 bilden Wasserstoffbrückenbindungen; warum sind die ersten zwei dann flüssig und NH3 gasförmig?
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Chemie
HF ist flüssig? (Hab nachgesehen - Siedepunkt 19,5°C, also bei Labortemperatur und -druck gasförmig)
Dass Wasser so viel stärker gebunden ist, lässt sich ganz einfach damit erklären, dass die anderen beiden Stoffe nur zwei Wasserstoffbrückenbindungen je Molekül bilden können, Wasser aber vier. (NH₃: 3 H⁽⁺⁾, 1 freies Elektronenpaar, H₂O: 2 H⁽⁺⁾, 2 freie Elektronenpaare, HF: 1 H⁽⁺⁾, 3 freie Elektronenpaare -- das ⁽⁺⁾ symbolisiert eine positive Partialladung)
Die stärkere Bindung beim HF würde ich mit der größeren Elektronegativitätsdifferenz erklären.
Siehe
https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniak
Woher ich das weiß:Hobby – seit meiner Schulzeit; leider haupts. theoretisch
ich glaub das ist auch wegen der Dichte. Und NH3 Molekühle sind nicht so "Fest" aneinandergebunden wie wasser
