Gleichgewichtsverschiebungg.?

Kann mir jemand helfen? Dankeschön.

• Erhöhung von [O₂]:
• Laut Le Châtelier's Prinzip verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte, um die zusätzliche Menge an O₂ auszugleichen.
• Folge: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts (Produkte).
• Erhöhung von [H₂O]:
• Ebenso führt eine Erhöhung der Wasserdampfkonzentration dazu, dass das Gleichgewicht nach links verschoben wird, um die überschüssige H₂O zu verbrauchen.
• Folge: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links (Edukte).

Die Reaktion ist exotherm, da bei der Bildung von Wasser und Chlorwasserstoff Wärme frei wird.

• Wenn die Temperatur steigt:
• Nach Le Châtelier's Prinzip verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die die Wärmeaufnahme fördert, also in die endotherme Richtung.
• Die endotherme Richtung ist hier die Rückreaktion (von Produkten zu Edukten).
• Folge: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

• Wenn der Druck steigt:
• Das System verschiebt sich in Richtung der Seite mit weniger Gaspartikeln, um den Druck zu verringern.
• Anzahl der Gase auf beiden Seiten:
• Edukte: 5 Gasmoleküle
• Produkte: 4 Gasmoleküle
• Folge bei Drucksteigerung:
• Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit weniger Gasen, also nach rechts (Edukte → Produkte).

Wäre das so korrekt?