Gehaltsbestimmung mit EDTA-Lösung?
Hallo ich habe eine Frage zur Berechnung der Ca2+-Konzentration die mit Titration gegen EDTA-Lösung ermittelt wird.
und zwar weis ich nicht wie man berechnet wieviel 1 mL verbraucht EDTA-Lösung gleich Ca2+ sind ?
bsp: EDTA-Lösung c= 0,001, t= 0,94
es wurde davon für die Ca2+ Bestimmung 7,5 ml für 25 ml Probelösung verwendet - wieviel Ca2+ war in der Probelösung ?
dankee, eine Erklärung wäre gut
3 Antworten
n=Stoffmenge
Bei Titrationen mit EDTA ist die Reaktion immer 1 zu 1, also n(EDTA) = n(Ca2+).
c(EDTA)=n(EDTA)/v(EDTA)
umstellen nach n
n(EDTA)=c(EDTA)*v(EDTA)
da du einen Titer gegeben hast
n(EDTA)=c(EDTA)*v(EDTA)*t(EDTA)
n=0,001 mol/L * 0,0075L * 0,94
n=0,00000705 mol oder auch 0,00705 mmol
da ja die Stoffmenge an EDTA der von Ca2+ entspricht, sind in 25 ml der Probe 0,00705 mmol Ca2+ enthalten.
Du hast das Volumen deiner Stammlösung und die Konzentration (und den Titer) daraus kannst du die Stoffmenge an EDTA bestimmen.
Als nächstes musst du gucken in welchem Verhältnis EDTA Ca2+ bindet. Daraus kannst du die Stoffmenge an Ca2+ Ionen bestimmen.
Dann weißt du wie viel Calcium in deiner Probe war. Konzentration kannst du noch übers Volumen bestimmen.
FALLS Ihr die Probe vorher verdünnt habt, das nicht vergessen rauszurechnen.
Musst nur Einheiten beachten, einsetzen und auflösen.
Ich habe damals zumindest immer mit dieser Formel gearbeitet beim titrieren.
Falls du die Maße brauchst, dann musst du nur m(Ca2*)=n(Ca2+)*M(Ca2*) rechnen.
Würde dann ergeben:
m(Ca2+)=0,00705 mmol * 40,078 mg/mmol
m(Ca2+)=0,283 mg