Dissoziationskonstante Ks einer Säure berechnen
Hallo liebe Chemiker hier,
mir platzt gleich der Kragen um es mal deutlich zu sagen. Wir sollen in Chemie Ks von einer schwachen Säure HX mit 0,26mol/l und einem pH-Wert von 2,86 berechnen und ich finde weder im Internet noch im Chemiebuch irgendeine brauchbare Anleitung, wie das funktioniert. Ich brauche wirklich mal eine klare Erklärung. Vor allem kann ich mit der Gleichung [H+]*[X-] / [HX] gar nichts anfangen, weil nirgendwo erklärt ist, was man dort für Werte einsetzen muss.Ich hoffe jemand kann mir das erklären. Danke
2 Antworten
Die "Dinger" mit den eckigen Klammern stehen für die Gleichgewichtskonzentrationen der jeweiligen Stoffe.
Zunächst mal brauchst Du die Konzentration von H+. Die kriegst Du über den pH-Wert, indem Du 10^(-pH) rechnest (macht hier 0,00138 mol/l)Da die Säure nur einprotonig ist, ist dies auch die Konzentration an X- (Säurerest-Ion).
Damit hast Du schonmal [H+]=[X-]=0,00138 mol/l
Die Konzentration von H-X erhälst Du durch Subtraktion: 0,26-0,00138=0,25862 mol/l
Somit ist Ks=0,00138*0,00138/0,25862=0,0000074
Die Werte in den eckigen Klammer bedeuten die Gleichgewichtskonzentrationen. Die Konzentration von H+ berechnest du aus dem pH-Wert. Die Konzentration von X- ist näherungsweise genauso groß (weil aus HX mit jedem H+ ein X- entsteht). Und HX ist die nach der Dissoziation noch verbleibende Konzentration der Säure. Und die beträgt entsprechend: [HX] = 0,26 mol/l - [H+].