Chemie-Warum hat Essigsäure eine höhere Siedetemperatur als Ethanol?

3 Antworten

immer, wenn zwei Stoffe unterschiedliche Siedepunkte haben, sind die Kräfte zwischen den Molekülen beim Stoff mit höherem Siedepunkt größer.

Ethansäure hat starke Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Säure-gruppen.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt

Die Zwischenmolekulare Kraft (Dipolkraft) zwischen der Carboxylgruppe ist nicht so stark wie eine Wasserstoffbrückenbindung zwischen Hydroxylgruppen bzw. Carboxylgruppen

Essigsäure bildet über H-Brücken Dimere, bekommt damit eine scheinbar doppelte Molekülmasse.

Und auch als Monomeres hat sie bereits eine höhere Molmasse als Ethanol.

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@TomRichter

Dieser Unterschied ist im Gegensatz zu zwischenmolekularen Wechselwirkungen allerdings recht klein.

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