Chemie Aufgabe, Reaktionsgleichung?

Hallo liebe Community,

meine Frage lautet:

Wie viel Gramm Blei kann man aus 5 g Bleioxid erhalten?

Die Reaktionsgleichung habe ich ausgeglichen:

PbO2       +    2 Mg       ---> Pb       +        2MgO  

Mit Lösungsweg wäre natürlich super, da ich es auch verstehen möchte und nicht abschreiben.

Danke im Voraus

Answer 1

[michael0371]

1.) Wieviele mol PbO2 werden zu wievielen mol Pb umgesetzt?
1 mol PbO2 (+ 2 mol Mg) --> 1 mol Pb (+ 2 mol MgO)

2.) Welche Masse hat 1 mol PbO2? (Molmasse von Pb aus PSE oder Google)
1 mol PbO2 = 207,2g (Pb) + 32g (O2) = 239,2g (PbO2)

3.) Wieviel mol entsprechen 5g PbO2?
5g PbO2 in mol = 5g/(239,2g/mol) ~ 0,021 mol

4.) Laut (1) stehen PbO2 und Pb im molaren Verhältnis 1:1,
Bei der Reduktion von 0,021 mol PbO2 entstehen also 0,021 mol Pb:

0,021 mol Pb in g = 0,021 mol * 207,2 g/mol = 4,3512g

=> Es entstehen ca. 4,35g Pb

Answer 2

[mananachemie]

Zuerst rechnet man eine Stoffmenge von Blei:

n=m/M; M ist eine Molarmasse aus PSE

Laut Reaktionsgleichung n(PbO2)=n(Pb)

Dann Masse von Pb: m=n×M(Pb)

Answer 3

[Picus48]

Du schaust einfach die molaren Massen von Blei M1 und Bleioxid M2 nach. Das Verhältnis von M1/M2 ist gleich dem Massenverhältnis von Blei und Bleioxid m1/m2. Mit dieser Gleichung ist m1 leicht zu bestimmen.