Chemie Aufgabe, Molekülformel?
Ich habe keine Ahnung, wie ich hier vorgehen soll, um ein Ergebnis zu bekommen....
Beim Verbrennen von Schwefel entsteht ein stechend riechendes Gas. Es hat eine Dichte von 2,67 g/l. (20°C; 1013 hPa). Erkläre, welche Molekülformel das entstandene Schwefeloxid hat und stelle die Reaktionsgleichung auf.
Kann mir jemand den Ansatz erklären?
2 Antworten
Also wenn das Gas den Namen Schwefeldioxid hat, kann es nur SO2 als Formel haben. Die Gleichung: S + O2 -> SO2
Ein Mol eines idealen Gases hat bei 0°C und 1013,25 hPa ein Volumen von 22.41 L. Du kannst dieses Volumem auf deine 20°C umrechnen. Dann kannst du mithilfe der Dichte die Molmasse der Verbindung berechnen. Nun musst du nur noch eine Verbindung aus S und O finden, die die gleiche Molmasse hat. Die Reaktionsgleichung ist dann glaub klar...wenn nicht, melde dich nochmal.
(p*V)/T ist konstant. Da sich der Druck nicht ändert, kannst du den ignorieren: V1/T1=V2/T2. Die Temperatur ist immer in K
Also: 22.41L/273.15K=X/293.15K
Nacj X umformen und du hast es.
Aber in der Aufgabenstellung heißt es nur Schwefeloxid und nicht dioxid